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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计算(suàn)方(fāng)法：大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点，就是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断(duàn)每(měi)个原子(zi)的杂化(huà)类型，同一(yī)个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭(è)体(tǐ)系(xì)），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入(rù)中(zhōng)间(jiān)有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行(xín果冻和跳跳糖是啥意思，果冻和跳跳糖是干什么用的g)的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间运动(dòng)形(xíng)成(chéng)π型(xíng)化学键(jiàn)，这(zhè)种不局限在两(liǎng)个原子(zi)之间(jiān)的π键称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分(fēn)子(zi)中的(de)六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯(běn)分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离果冻和跳跳糖是啥意思，果冻和跳跳糖是干什么用的(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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